Question

下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是

A．某溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-13，则该溶液的pH一定为13

B．pH=4．5的番茄汁中c（H+）是pH=6．5的牛奶中c（H⁺）的2倍

C．pH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH<7

D．pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、水电离出的c（H+）=10-13，说明水的电离被抑制，所以可能是酸溶液或碱溶液，如果是酸溶液则酸电离的氢离子多与水电离的氢离子，所以pH小于13，故A错误；B、pH=4．5，c（H+）=10-4．5 mol•L-1，pH=6．5，其c（H+）=10-6．5 mol•L-1，c（H+）是100倍的关系，故B错误；C、pH相同的氨水与盐酸等体积混合后，氨水过量，最终溶液显碱性，故C错误；D、pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒式可得c（CH3COO-）=c（Na+），故D正确；答案为D。

【考点定位】考查溶液的酸碱性与pH计算

【名师点晴】本题综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液的pH与c（H+）的关系、酸碱中和后溶液的酸碱性和溶液中离子浓度大小的比较．做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理，重点关注溶液中存在的电荷守恒和物料守恒，紧扣概念与公式是解题的基本，千万不要急功近利。