Question

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应[A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．30min～40min间该反应使用了催化剂

B．30min时降低温度，40min时升高温度

C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应

D．8min前A的平均反应速率为0．08mol/（L•min）

Answer

CD

【解析】

试题分析：A、从图像可知，30min时，反应物和生成物的浓度都降低且仍处于平衡状态，故不是温度变化，应该是压强减小，故A错误；B、从图像可知，30min时，反应物和生成物的浓度都降低且仍处于平衡状态，故不是温度变化，应该是压强减小，40min时，正逆反应速率都增大，应该是升高温度，且平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，B错误；C、平衡时，A、B的浓度变化量相等，说明x=1，根据A可知，正反应放热，故C正确；D、v（A）=，故D正确；答案为CD。

【考点定位】：图像分析，考查影响平衡的因素、反应速率的计算。

【名师点晴】化学平衡是高考的热点，也是重点和难点，综合性强，传统题型就是平衡图像题，因此能够掌握典型题目的解题方法和思路，对解题能力的提高更为重要；对于速率—时间图，要分析V正、V逆随时间变化的规律，确定平衡状态及速率变化对平衡状态的影响，分析可能的影响因素；对于浓度---时间图，要搞清平衡体系组分的物质的量浓度在反应过程中的变化情况，图像中曲线的折点一般为平衡点；对于含量---时间---温度（或压强）图，此类图象表示的是不同温度或压强下反应物或生成物的物质的量（体积）分数或转化率的变化过程，包含达到平衡所需的时间和不同温度（压强）下的平衡状态的物质的量分数比较等，通常注意：先拐先平，可得该曲线的温度更高、压强更大。