Question

700℃时，H₂（g）+CO₂（g）H₂O（g）+CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H₂O）为0．025mol/（L•min），下列判断不正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mlo/L	0．10	0．20	0．20
c（CO2）/mlo/L	0．10	0．10	0．20

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于50%

B．当反应平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍

C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16 ，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0．10mol/L H₂和0．20 mol/LCO₂，到达平衡时c（CO）与乙不同

Answer

D

【解析】

试题分析：A、甲经2min达平衡时，v（H2O）为0．025mol/（L•min），c（H2O）=0．025mol/（L•min）×2min=0．05mol/L；

H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）

起始量（mol/L）0．10 0．10 0 0

变化量（mol/L）0．05 0．05 0．05 0．05

平衡量（mol/L）0．05 0．05 0．05 0．05

二氧化碳转化率=0．05mol/L÷0．1mol/L=50%，乙可以看做在甲平衡状态加入0．10mol/L氢气，平衡正向进行二氧化碳转化率增大，乙中CO2的转化率大于50%，故A正确；

B、丙起始量是甲起始量的2倍，反应前后气体物质的量不变，所以丙中二氧化碳浓度是甲中二氧化碳浓度的2倍，故B正确；

C、依据A计算平衡常数K==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16＞1，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，故C正确；

D、其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0．10mol/L H2和0．20 mol/L CO2，和甲比较相当于增大一氧化碳浓度，平衡正向进行，二氧化碳转化率减小，乙和甲比较相当于甲中 加入氢气二氧化碳转化率增大，设二氧化碳消耗浓度为x，，x=0．2/3mol

乙中计算一氧化碳浓度，设消耗二氧化碳浓度为y

H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）

起始量（mol/L）0．20 0．10 0 0

变化量（mol/L）y y y y

平衡量（mol/L）0．2-y 0．1-y y y

=1 ，y=0．2/3mol到达平衡时c（CO）与乙相同，故D错误；答案为D。