Question

某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F（g）＋xG（g）；

ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0．5a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0．5a mol·L^－1

D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

Answer

A

【解析】

试题分析：A、若x=1，达到平衡时E的体积分数仍为50%，E的起始浓度改为2amol•L-1，相当于两个相同的容器中E浓度均为amol•L-1，然后压缩使气体的体积与一个容器的容积体积相等，平衡不移动，E的体积分数仍为50%，故A正确；B、升高温度正逆反应速率都增大，与反应是吸热还是放热无关，故B错误；C、达原平衡时E浓度为0．5a mol•L-1，F的平衡浓度为0．25 a mol•L-1，若x=2，还用上述“并箱子法”，压缩气体使体积为原体积的一半，浓度为0．5a mol•L-1，但压缩气体体积相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡下F的平衡浓度小于0．5amol•L-1，故C错误；D、若x=2，容器压强保持不变，则随反应的进行容器的体积大小会发生相应的变化，而物质的量的多少与容器的大小有关，故D错误；答案为A。

考点：化学平衡的计算及影响因素