Question

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H^＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

Answer

B

【解析】

试题分析：加水稀释，平衡向正向移动，导电粒子的数目增大，其浓度减少了，A错；温度不变，B项中表达式中上下同乘以c（H+），则表达式变为Ka/Kw，B正确；醋酸的电离程度越大，c（H+）不一定增大，比如加水稀释，C错；从表面上看，加入氢氧化钠溶液，刚好中和，其实醋酸是弱酸，部分电离与氢氧化钠“刚好中和”，醋酸的起始浓度远大于它电离出的c（H+），故醋酸过量，中和后显酸性，D错。答案选B。

【考点定位】：弱电解质的电离平衡及影响因素，涉及酸碱中和。

【名师点晴】本题考查弱电解质的电离平衡，分析此类题时可结合化学平衡的知识综合考虑，了解影响平衡的因素及电离平衡常数的影响因素，可参照强电解质的电离来讨论，如向10 mL pH＝3的盐酸溶液中加水稀释后100倍后，溶液的pH＝5，则向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后100倍后，考虑到醋酸在稀释的过程中还要促进电离，故溶液的pH<5，这样比照分析，问题的难度会明显降低。