Question

一定条件下存在反应：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H₂O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO的物质的量和容器Ⅱ中的一样多

D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和小于1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．两个容器中平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，错误；B．容器Ⅲ相当于在容器Ⅰ的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，所以容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，因为正反应是放热反应，温度越高K越小，错误；C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度,平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，错误；D．温度相同时,容器I中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低，所以容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，正确。

考点：考查化学平衡移动原理及其应用。难度很大。