Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式

（i） I_2（g）+ H_2（g）2HI_（g）；△H=－9．48 kJ·mol^-1

（ii）I_2（S）+ H_2（g）2HI_（g）；△H=+26．48 kJ·mol^-1下列判断正确的是

A．254g I₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热9．48 kJ

B．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

C．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

Answer

D

【解析】

试题分析：由盖斯定律可知将（i）-（ii）可得I2（g）=I2（s）△H=（-9．48kJ•mol-1）-（+26．48kJ•mol-1）=-35．96kJ•mol-1，A．n（I2）==1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9．48kJ，错误；B．反应（i）、（ii）的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，错误； C．由I2（g）=I2（s）△H=-35．96kJ•mol-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35．96kJ，错误。D．由I2（g）=I2（s）△H=-35．96kJ•mol-1，可知I2（g）能量大于I2（s），正确。

【考点定位】考查化学反应与能量。

【名师点睛】本题考查化学反应与能量，热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答。本题特别注意A选项的计算，即可逆反应的特征：不能进行到底。