Question

（8分）常温下，有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含有H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-八种离子（不考虑水解）．为检验这四种物质，进行如下实验：

①取少量A的溶液分别与B、C、D反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体。

②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀。

③C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量。

根据上述实验事实，请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C____________  D______________

（2）A溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________。

（3）A与B在溶液中反应的离子方程式为___________________。

Answer

（8分）（1）HCl Ba（OH）2

（2）HCO3－+H2OH2CO3+OH－

（3）Al3++3HCO3－===Al（OH）3↓+3CO2↑

【解析】

试题分析：①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体，结合离子之间的反应现象来判断，铝离子和碳酸氢根离子反应既产生白色沉淀又产生气体；钡离子和碳酸氢根离子、氢氧根离子之间的反应产生白色沉淀；氢离子和碳酸氢根离子之间反应产生水以及二氧化碳，A是NaHCO3．②经测定，A和D的溶液显碱性，则含有氢氧根离子或是HCO3-，B和C的溶液pH＜7，则含有氢离子或是铝离子等；B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀，则一定是硫酸铝和氢氧化钡之间的反应，所以D是Ba（OH）2，B是Al2（SO4）3，③C与D的溶液反应，无明显现象，该反应的产物总能量小于反应物总能量，该反应是放热反应，所以C是HCl，综上知道A是NaHCO3，D是Ba（OH）2，B是Al2（SO4）3，C是HCl，据此回答：（1）C的化学式是HCl，D的化学式是Ba（OH）2；（2）A是NaHCO3，碳酸氢根离子水解导致溶液显示碱性，离子反应为HCO3-+H2OH2CO3+OH-；（3）因发生水解反应，碳酸氢钠溶液显碱，硫酸铝溶液显酸性，两溶液混合后水解反应得到促进，生成了氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子反应式为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑。

考点：考查学生离子反应以及应用、盐的水解原理以及应用等知识。