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有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L，盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还...

有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L，盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2．24L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是

A．Fe2O3      B．Fe3O4      C．Fe4O5      D．Fe5O7

 

C 【解析】 试题分析：n（HCl）=0．2L×5．0mol/L=1mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）=n（HCl）/2=0．5mol，所得溶液还能吸收0．1mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+， 反应后所得溶液为FeCl3，因n（Cl-）=0．2mol+1mol×2=1．2mol，则n（Fe3+）=n（Cl-）/3=0．4mol， 所以氧化物中n（Fe）：n（O）=0．4：0．5=4：5，化学式为Fe4O5，答案为C。 考点：考查化学方程式的计算  
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考点分析：
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某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+  ②Mg2+  ③Fe3+  ④Fe2+  ⑤H+  ⑥CO32-  ⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是

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A．②⑤⑥⑦      B．②③⑤⑦      C．①②③⑥⑦      D．①②③④⑤⑦

 

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如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含Cl2的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③Na2SO3溶液 ④饱和FeBr2溶液

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A．①②③      B．②③④     C．①②④      D．①③④

 

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FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．溶液中一定不含Cu2+       B．加入KSCN溶液一定不变红色

C．溶液中一定含Fe2+         D．剩余固体中一定含Cu

 

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下列类比关系正确的是

A．钠与氧气反应可生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应反应也能生成Li2O或Li2O2

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

 

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在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol．下列叙述正确的是

A．溶质的质量分数ω=满分5 manfen5.com

B．溶质的物质的量浓度c=满分5 manfen5.commol/L

C．溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

 

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