Question

（8分）

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：

CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．5

回答下列问题：

（1）该反应化学平衡常数的表达式为K＝                      。

（2）该反应为                  （填“放热”或“吸热”）反应。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                  。

A．容器中压强不变                  B．混合气体中c（CO）不变

C．υ（正，H₂）＝υ（逆，H₂O）     D．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）。试判断此时的温度为            ℃。

Answer

（8分）（每空2分）（1）；

（2）吸热；（3）BC；（4）830℃

【解析】

试题分析：⑴根据化学平衡常数=生成物的浓度幂之积/反应物浓度的幂之积书写。⑵从表中数据分析，温度越高，平衡常数越大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热；⑶反应前后气体体积不变，所以压强不能判断平衡，一氧化碳的浓度不变可以判断平衡；正逆反应速率相等可以判断平衡；二氧化碳和一氧化碳的浓度不变不能说明反应到平衡，所以选BC；（4）代入平衡常数公式计算，平衡常数=1，则温度为830℃

考点： 化学平衡的标志，化学平衡常数的表达和计算

【名师点睛】化学平衡状态的判断方法

1、达到化学平衡状态的本质标志

化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，是对同一反应物或同一生成物而言。对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。

2、达到化学平衡状态的等价标志

所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。

（1）与等价的标志

①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：。

②不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：。

③可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。

④化学键断裂情况＝化学键生成情况。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。如：对反应，当有3mol H—H键断裂，同时有键断裂，则该反应达到了化学平衡。

（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变

①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变，各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变。

②物质的量不再改变：各组分的物质的量不再改变，各组分的物质的量分数不再改变，各反应物或生成物的总物质的量不再改变。［反应前后气体的分子数不变的反应，如：除外］

③对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。［但不适用于这一类反应前后化学计量数相等的反应］

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

⑤有颜色变化的体系颜色不再发生变化。

⑥物质的量浓度不再改变。当各组分（不包括固体或纯液体）的物质的量浓度不再改变时，则达到了化学平衡状态。