Question

科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，10⁵ Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别 是ΔH＝－393．5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是

A．在相同条件下，C（石墨，s）＋CO₂（g）===2CO（g）ΔH＝＋172．5 kJ/mol

B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热504．0 kJ

C．2C（石墨，s）＋O₂（g）===2CO（g）ΔH＝－110．5 kJ/mol

D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据盖斯定律分析，C（石墨，s）＋O2（g）=== CO2（g）ΔH＝-393．5kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）=== CO2（g）ΔH＝-283kJ/mol，反应①-反应②×2即可，反应热=-393．5-283×2=+172．5KJ，正确，选A；B、没有说明二氧化碳和一氧化碳各自多少，不能计算反应热，不选B；C、C（石墨，s）＋O2（g）=== CO2（g）ΔH＝-393．5kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）=== CO2（g）ΔH＝-283kJ/mol，（反应①-反应②）×2即可，反应热=（-393．5+283）×2=-221KJ，错误，不选C；D、金刚石不如石墨稳定，则石墨的能量低，石墨变成金刚石反应需要吸热，错误，不选D。

考点：盖斯定律

【名师点睛】利用盖斯定律进行计算的一般步骤：

1、根据代求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式。

2、根据带求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整反应热的符号。

3、根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式金属化简或扩大相应的倍数。

4、强调整好的热化学方程式和反应热进行加和。

5、反应热随热化学方程式的调整而相应的进行加减乘除运算。

6、检查得出的热化学方程式是否正确。