Question

向某密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂．下列说法错误的是

A． 若t₁=15s，生成物C在 t₀～t₁时间段的平均反应速率为0．004 mol•L^﹣1•s^﹣1

B． t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，t₅～t₆阶段改变的条件是升高化学反应的温度

C． B的起始物质的量为0．02 mol

D． 该化学反应的表达式为：3A（g）⇌B（g）+2C（g）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、若t1=15s，，则物质C的浓度改变量为0．11-0．5=0．06mol/L，平衡速率=0．06/15=0．004 mol•L﹣1•s﹣1，正确，不选A；B、t4～t5阶段反应速率都减小，说明是减小压强，t5～t6阶段正逆反应速率都增大，说明是升高温度，正确，不选B；C、根据方程式分析，压强不能使平衡移动，说明反应前后气体体积相等，在t1=15s，A减少了0．15-0．06=0．09 mol•L﹣1，C增加了0．11-0．05=0．06 mol•L﹣1，则说明B增加了0．03 mol•L﹣1，所以原来B的浓度为0．05-0．03=0．02 mol•L﹣1，容器的体积=0．3/0．15=2L，所以B的起始物质的量为0．02×2=0．04mol，不正确，选C；D、根据上述分析，反应为3A（g）B（g）+2C（g）D

考点：化学平衡图像分析，平衡的影响因素

【名师点睛】根据速率-时间图像判断反应条件的方法：1、看图像中正、逆反应速率的变化趋势，两者是同等程度的变化，还是不同程度的变化。同等程度的变化，一般从压强（反应前后气体体积不变的反应）和催化剂考虑；若是不同程度的变化，从温度、浓度、压强（反应前后气体体积改变的反应）角度考虑。

2、对于反应速率变化不相等的反应，要注意观察改变某个条件瞬间，正、逆反应速率的大小关系以及变化趋势，同时要联系外界条件对反应速率的影响规律，加以筛选、验证、排除。