Question

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）⇌4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是

A． 若当温度升高后，则图中θ＞45°

B． 若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大

C． 若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度减小

D． 平衡时B的转化率为50%

Answer

D

【解析】

试题分析：A、温度升高，平衡逆向移动，一定物质的量的B反应生成的C的物质的量减少，所以角度变小，错误，不选A；B、加入B，平衡正向移动，正反应速率突然增大，逆反应速率不变，平衡开始移动，正反应速率减慢，逆反应速率增大，错误，不选B；C、根据图像分析，加入的B的物质的量与生成C的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，假设加入的B的物质的量为nmol，则

A（s）+2B（g）⇌ 4C（g）+D（g）

起始 n/2 n 0 0

改变 n/4 n/2 n n/4

平衡 n/4 n/2 n n/4

混合气体的密度=（nMA/2+NMB）/（n/2+n+n/4）V=（ nMA/2+NMB）/（7nV/4），根据气体密度公式分析，气体的密度与加入B的多少无关，所以若再加入B ，则再次达到平衡，反应体系中气体密度始终不变，错误，不选C；D、根据图像结合方程式可知，加入B的物质的量与生成C的物质的量相等，所以该反应中有一半的B反应，所以其转化率为50%，正确，选D。

考点：化学平衡的建立和移动