如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2 ΔH<0，NO的转化...

如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2 ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）>v（逆）的点是

满分5 manfen5.com

A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

C 【解析】试题分析：线上为平衡点，所以ab点是平衡点，c点对应的平衡点在c点上方，说明一氧化氮的转化率变大才能到平衡，说明反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，正确，选C。d点平衡逆向移动，正反应速率小于逆反应速率。考点：速率和平衡的关系

考点分析：

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH－O键形成时放出热量463 kJ，氢气中1 molH－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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已知下列两个热化学方程式

2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）△H = -571．6kJ·mol-1

C3H8（g）+5O2（g）=== 3CO2（g）+ 4H2O（l）△H = -2 220．0kJ·mol-1

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1

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已知热化学方程式：

SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为

A．196．64 kJ B．196．64 kJ/mol C．＜196．64 kJ D．＞196．64 kJ

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下列热化学方程式书写正确的是

A．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1367．0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57．3 kJ/mol（中和热）

C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－296．8 kJ/mol（反应热）

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116．2 kJ/mol（反应热）

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下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297．3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297．3 kJ/mol

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