Question

（共18分）

（1）在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为            ，电子数之比为            ，密度之比为            。

（2）9．5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为               mol·L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^－的浓度为                  mol·L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为                  mol·L^-1。

（3）某金属氯化物MCl₂  27g ，含有0．40molCl^- ，则该氯化物的物质的量为_        _____，摩尔质量为              ，金属M的相对原子质量为                 。

Answer

（1）11:7， 1：1， 7:11

（2）0．2 0．4 0．04

（3）0．2 mol ，135 g/mol ，64

【解析】

试题分析：（1）在同温同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的体积比等于物质的量比=摩尔质量的反应比=44:28=11:7，电子数比=11*14:7*22=1：1，密度比=摩尔质量比=28:44= 7:11。（2）9．5克氯化镁的物质的量为9．5/95=0．1摩尔，配制成500毫升溶液，物质的量浓度=0．1/0．5=0．2mol/L，取出100毫升，氯离子浓度不变，为0．4mol/L，加水稀释，氯化镁的浓度=0．1*0．01/0．5=0．04mol/L。（3）金属氯化物的物质的量为0．40/2=0．40摩尔，摩尔质量=27/0．2=135 g/mol ，金属的相对原子质量=135-71=64

考点：物质的量计算，物质的量浓度的计算

【名师点睛】物质的量浓度的有关计算：1、溶液是均一体系，取出一部分溶液，浓度不变。2、溶液中离子浓度按化学式计算。3、溶液稀释时根据溶质的物质的量不变原则计算，即c1V1=c2V2（1、2代表稀释前后的溶液）。