Question

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．98．3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：

H⁺（aq）+OH^—（aq）═H₂O（l）△H=－57．3kJ/mol

B．向NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能发生的反应是:

3NH₄⁺+ Fe³⁺+3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+ 6OH^－=3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+3NH₃·H₂O

C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：

4I^—+ O₂+ 4H⁺═2I₂+2 H₂O

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：

5SO₃^2— + 6H⁺ + 2MnO₄^—═5SO₄^2— + 2Mn²⁺+3H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A、浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以把98．3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中，浓硫酸不能拆为H+，且△H<－57．3kJ•mol‾1，错误；B、NH4Fe（SO4）2与Ba（OH）2反应时，OH‾首先与Fe3+反应，选项中的离子方程式NH4+首先反应，错误；C、淀粉碘化钾溶液没有大量H+，所以反应物不可能有H+，错误；D、在酸性条件下KMnO4溶液可把SO32‾氧化为SO42‾，配平可得离子方程式：5SO32— + 6H+ + 2MnO4—═5SO42— + 2Mn2++3H2O，正确。

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名师点晴】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，离子反应的先后顺序，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。