在密闭容器中进行的可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）...

在密闭容器中进行的可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol·L-1·s-1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）＝3v（A）,3v（C）＝2v（B），则此反应可表示为

A．2A+3B2C B．A+3B2C

C．3A+B2C D．A+BC

B 【解析】试题分析：反应速率之比是相应的化学计量数之比，则根据v（B）＝3v（A）,3v（C）＝2v（B）可知v（A）：v（B）：v（C）＝1:3:2，所以反应的方程式应该是A+3B2C，答案选B。考点：考查反应速率的有关计算

考点分析：

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已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+1\2O2（g）△H=-266kJ/mol

根据以上热化学方程式，下列判断正确的是

满分5 manfen5.com

A．CO的燃烧热为283kJ

B．2molCO2（g）与2molNa2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数约为1．204×1024

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ/mol

D．如图可表示CO生成CO2，的反应过程和能量关系

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已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH= -12．1kJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH= -55．6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．-67．7 kJ/mol B．-43．5 kJ/mol

C．+43．5 kJ/mol D．+67．7 kJ/mol

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A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1kJ/mol

D（g）+B（g）=E（g）△H=－Q2kJ/mol且Q1大于Q2

若A和D的混合气体1mol完全与B反应放出的热量为Q3kJ，则A与D的物质的量之比为

A．（Q2-Q1）\（Q1-Q3） B．（Q3-Q2）\（Q1-Q3）

C．（Q3-Q2）\（Q3-Q1） D．（Q1-Q2）\（Q3-Q1）

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中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是

A．用滴定管取所用药品

B．NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出

C．大小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多

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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

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