下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是
| 金属（粉末状）（mol） | 酸的浓度及体积 | 反应温度（℃） |
A | Mg 0．1 | 0．1 6 mol·L-1硝酸10mL | 80 |
B． | Mg 0．1 | 0．1 3 mol·L-1盐酸10mL | 60 |
C． | Fe 0．1 | 0．1 3 mol·L-1盐酸10mL | 60 |
D． | Mg 0．1 | 0．1 3 mol·L-1硫酸10mL | 60 |
下列说法不正确的是
A．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件
C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
D．活化分子具有比普通分子更高的能量
反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行半分钟后,NO的物质的量增加了0．3mol,则此反应的平均速率V（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）
A、平均速率V（O2）=0．01mol/（L·s）
B、平均速率V（NO）=0．008mol/（L·s）
C、平均速率V（H2O）=0．002mol/（L·s）
D、平均速率V（NH3）=0．002mol/（L·s）
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/mol•L-1） | V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 | 10 |
A．A B．B C．C D．D
在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且
C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） △H＝-110．35kJ/mol；
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）;△H=-282．57 kJ/mol，
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．392．92kJ B．2489．44kJ
C．3274．3kJ D．784．92kJ
已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）==2CO（g）；ΔH=－221 kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）==H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol。下列结论正确的是
A．碳的燃烧热小于110．5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57．3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57．3 kJ
