Question

（12分）写出下列反应的热化学方程式。

（1）在1．01×10⁵Pa时，4g氢气在O₂中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H₂的燃烧热的热化学方程式为                。

（2）3 molNO₂气体溶于水生成HNO₃和NO气体，放出138kJ热量                        。

（3）实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393．5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：

                                。

（4）实验测得25℃、101kPa时1molH₂完全燃烧放出285．8 kJ的热量，写出H₂燃烧的热化学方程式：                           。

Answer

（1）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）；ΔH =- 572 mol·L-1；

（2）3NO2（g）+ H2O（l）====2HNO3（aq）+ NO（g）；ΔH =- 138 kJ·mol-1；

（3）C（s）+O2（g）====CO2（g）；ΔH =- 393．5 kJ·mol-1

（4）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）；ΔH =- 285．8 kJ·mol-1

【解析】

试题分析：热化学方程式的书写原则为：（1）注明反应条件：反应热与测定条件（温度、压强等）有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。（2）注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。（3）注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”（“＋”号通常省略）、数字和单位（kJ·mol－1）。（4）注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。（ΔH与化学计量数相对应）（5）区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。（6）注意热化学方程式的化学计量数。热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

考点：考查热化学方程式的书写。