下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A．CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）; △H＝-283．0 kJ/mol
B．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）; △H＝-110．5 kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）; △H＝-241．8 kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）==16CO2（g）+18H2O（l）; △H＝-11036 kJ/mol
已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/mol
C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H1
C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2
根据已述反应所得出的结论正确的是
A．△H1=△H2 B．△H1>△H2
C．△H1<△H2 D．金刚石比石墨稳定
在2A＋B 
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）= 0．5mol·L－1·s－1 B．υ（B）= 0．3 mol·L－1·s－1
C．υ（C）= 0．8mol·L－1·s－1 D．υ（D）= 1 mol·L－1·s－1
热化学方程式C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131．3kJ/mol表示
A．碳和水反应吸收131．3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131．3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ
下列关于燃烧热的说法中正确的是
A．1 mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在1．01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
附加题（16分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 | 现象 |
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
| i．ii．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 液面上方出现白雾； |
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是__________________________。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________________。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a的目的是__________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_________________________
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____________________
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_________________ ____________
