Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．2．4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0．1N_A

B．标准状况下，11．2L CCl₄所含的分子数为0．5N_A

C．0．5mol/L AlCl₃溶液中Cl^—的数目为2N_A

D．17g氨气中含有的电子数为10N_A

Answer

D

【解析】

试题分析：A．2．4g金属镁的物质的量是0．1mol，变成镁离子时失去的电子数为0．2NA，A错误；B．标准状况下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，因此11．2L CCl4所含的分子数一定不是0．5NA，B错误；C．0．5mol/L AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度是1．5mol/L，但溶液的体积不能确定，其数目毕业生为2NA，C错误；D．17g氨气的物质的量是1mol，1分子氨气含有10个电子，其中含有的电子数为10NA，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的有关判断与计算

【考点定位】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：

①注意物质的聚集状态与状况的关系。

②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11．2 L H2的分子数一定为0．5 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0．5NA。

③注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如Ne、O3、P4分子中的原子个数，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断等。

④注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。

⑤氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：

a．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。

b．量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。

c．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

d．注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。

⑥注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe（OH）3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。

⑦注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。