Question

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^－、CO₃^2-、Na^＋，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺、Na^＋ ②有胶状物质生成

③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④     B．②③④     C．①③⑤     D．②④⑤

Answer

A

【解析】

试题分析：向溶液通入过量氯气发生的反应为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、2H＋＋SiO32－=H2SiO3↓ 、

2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑、Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Cl2＋SO32－＋H2O=2H＋＋SO42－＋2Cl－，由以上反应方程式可知：有硅酸胶状沉淀产生，有二氧化碳气体生成，因为有溴的生成而使溶液由无色转化为黄色；其中有三个氧化还原反应；NH4＋、Na＋没有参加反应，浓度基本不变，选A。

考点：考查离子反应、实验现象分析。