Question

（1）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na⁺）> c（CN^-），用“>、<、=”符号填空

①溶液中c（OH ^-）            c（H ⁺）②c （HCN）            c（CN^-）

（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:              

（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大,而后减小；（D）先逐渐减小,而后增大

（3）pH值相同的HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   。

②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是                  。

③反应开始时，反应速率                  。

A、HCl最快   B、H₂SO₄最快   C、CH₃COOH最快   D、一样快

（4）某温度下，纯水中的c（H⁺）= 2．0×10^-7 mol/L，则此时c（OH ^-）=                 mol/L。相同条件下，测得① NaHCO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。它们的物质的量浓度由大到小的顺序是              。

Answer

（1）① ＞ ②＞ （2）C

（3）① CH3COOH（aq）② CH3COOH（aq）③ D

（4）2．0×10-7 mol/L ② ① ③

【解析】

试题分析：（1）混合溶液中存在电荷守恒c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），因为c（CN-）＜c（Na+），所以c（OH-）＞c（H+）。混合溶液呈碱性，说明HCN的电离程度小于CN-的水解程度，所以c （HCN）＞c （CN-）；

（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应依次为：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，所以溶液中HCO3-浓度先增大后减小；答案为：C；

（3）①一元酸中，强酸的浓度和氢离子浓度相等，弱酸中酸的浓度大于氢离子浓度；二元酸中，氢离子浓度为强酸浓度的2倍，所以pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中物质的量浓度最大的是醋酸；

②pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积、相同pH值的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多；

③反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越大，pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中氢离子浓度相同，所以反应速率相同，答案选D。

（4）任何温度下，纯水均显中性，即纯水中都存在c（H+）=c（OH-）=2．0×10-7 mol•L-1，水的离子积Kw=c（H+）·c（OH-）=2．0×10-7×2．0×10-7=4．0×10-14；在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即②＞①＞③。

考点：考查盐的水解，弱电解质的电离等有关判断与应用