Question

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为AgCl（s） Ag⁺（aq）+ Cl^-（aq）在一定温度下，水溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用K_sp表示：K_sp = c（Ag⁺）·c（）= 1．8 × 10^-10，现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0．1mol·L^-1的盐酸溶液中；③1000mL 0．1 mol·L^-l的氯化铝溶液中；④100mL0．1 mol·L^-1的氯化镁溶液中。

（1）充分搅拌后相同温度下，银离子浓度由大到小顺序是              （填序号）

（2）0．1mol·L^-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到               mol·L^-1。

（3）向氯化银的饱和溶液中滴加硫化钾溶液，可观察到的现象是                ，产生此现象涉及的离子方程式为                    。

Answer

①﹥②﹥④﹥③ 6×10-10 白色沉淀变为黑色；2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-

【解析】

试题分析：（1）Ksp=1．8×10-10mol2•L-2=c（Ag+）•c（Cl-），通过计算分别得到：①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②100mL 0．1mol•L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0．1mol/L，银离子为1．8×10-9mol/L；③1000mL 0．1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0．3mol/L，银离子浓度=6×10-10mol/L；④100mL 0．01mol•L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为0．02mol/l，抑制沉淀溶解平衡，银离子浓度=1．8×10-10÷0．02=9×10-9mol/L；综上所述大小顺序为：①④②③；

（2）在0．1mol/L氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到：6．0×10-10mol/L。

（3）AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的K2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：说明氯化银白色沉淀转化为黑色沉淀硫化银，反应的离子方程式为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，

【考点定位】本题主要是考查了沉淀溶解平衡的应用，主要是沉淀转化的分析，溶度积的计算应用

【名师点晴】沉淀的生成、溶解和转化的判断：通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。