已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5．61×10－12，Ksp[MgF2]＝7．42×10－11。下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0．01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0．01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是
A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失
向体积为Va 的0．05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
A．Va>Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO）>c（K+）
B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）＝c（OH）
C．Va<Vb时：c（CH3COO）>c（K+）>c（OH）>c（H+）
D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）＝c（OH）+c（CH3COO）
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A．10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合:
c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
B．10 mL0．1mol/LNH4Cl溶液与5 mL0．2mol/LNaOH溶液混合:
c（Na+）= c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
C．10mL0．1mol/LCH3COOH溶液与5mL0．2mol/LNaOH溶液混合:
（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
D．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c（Cl-）> c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
已知0．1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）>c（A2-）>c（H+）>c（OH-）
在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3
③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是
A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞②
C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②
