Question

已知0．1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）>c（A^2-）>c（H⁺）>c（OH^-）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、在Na2A、NaHA两溶液中，分析A2-离子水解，HA-存在电离和水解；离子种类相同，A错误；B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-），阴离子总数不相等，B错误；C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），C正确；D、在Na2A溶液中，A2-离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+），D错误，答案选C。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及离子浓度大小比较