Question

（每空2分，共10分）

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：

（1）固体混合物中肯定有            ，肯定没有              ，可能有                  。

（2）写出有关的离子方程式：实验②                    ；实验③                   。

Answer

（1）Na2CO3； Na2SO4、CuSO4、CaCl2； KCl

（2）Ba2＋ + CO32- = BaCO3

BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O

【解析】

试题分析：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；

（1）由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；

（2）实验②中是硝酸钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为Ba2＋ + CO32- = BaCO3↓

实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

考点：考查混合物组成的推断，涉及离子反应与离子方程式书写。