用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为1 NA个
B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2 NA个
C．室温时，1 NA 个CO2分子占有的体积为22．4L
D．常温常压下,1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 NA个
下列实验操作，不正确的是
A．给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网
B．酒精灯内盛酒精不得超过容积的2/3
C．往试管里装粉末状药品，可以用纸槽
D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A．是否有丁达尔现象 B．是否能透过滤纸
C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定
（14分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A 溶液与B 溶液反 应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀 D，沉淀 D 不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X____________________。
（2）鉴别B在溶液中产生的阴离子的实验操作方法是______________________。
（3）完成以下水溶液中的反应的化学方程式：
A溶液与B溶液反应：_____________________
B溶液与E沉淀反应：_____________________
B与 C 反应至溶液呈中性：_____________________
（4）D 与 E 的混合物 ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体 bL，则D在混合物中的质量分数为___________________________。
（14 分）（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 1 所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_________________，烧杯的实际质量为_______________g。
（2）需配制210 mL 0．2 mol·L-1 NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的错误_______________________。
（3）用质量分数为 98%、密度为 1．84 g·cm-3的浓硫酸配制100 mL 0．1 mol·L-1的稀硫酸。
①应用量筒量取浓硫酸______________mL；
②配制硫酸时需用到的仪器有____________________________；（除量筒外，写出其余四种）
③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是____________（填序号）。
A．称量时用了生锈的砝码
B．将 NaOH 放在纸张上称量
C．定容时俯视刻度线
D．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解 NaOH 的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（6分）我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中含有 CaCl2、 MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量 BaCl2 溶液； ②加过量 NaOH 溶液； ③加过量 Na2CO3溶液； ④过滤； ⑤加适量盐酸。
其中，在步骤③中涉及的化学反应方程式有________________________
（2）将 ag 粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后， 实验完毕得到 bg 精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是______________（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．粗盐中 Na+数目为 aNA/58．5 B．精盐中 NaCl 物质的量为 b/58．5mol
C．粗盐中 NaCl 的质量分数为b/a×100℅ D．粗盐中关于 NaCl 的量无法确定
