Question

（14分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

①A 溶液与B 溶液反 应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

②B 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀 D，沉淀 D 不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果，填空：

（1）写出下列物质的名称：X____________________。

（2）鉴别B在溶液中产生的阴离子的实验操作方法是______________________。

（3）完成以下水溶液中的反应的化学方程式：

A溶液与B溶液反应：_____________________

B溶液与E沉淀反应：_____________________

B与 C 反应至溶液呈中性：_____________________

（4）D 与 E 的混合物 ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体 bL，则D在混合物中的质量分数为___________________________。

Answer

（1）二氧化碳（2 分）

（2）取少量B溶液于试管中，先加入盐酸酸化，无明显现象， 再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有 SO42－（2 分）

（3）Na2CO3+2NaHSO4=2Na2SO4+CO2↑+H2O（2 分）

BaCO3+2NaHSO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O+Na2SO4（2 分）

2NaHSO4+Ba（OH）2 =2H2O+BaSO4↓+Na2SO4（2 分）

（4）（22．4a-197b）/ 22．4a×100% （4 分）

【解析】

试题分析：（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，答案：二氧化碳；

（2）CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，检验SO42-时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀；

（3）A为Na2CO3，B为NaHSO4，C为Ba（OH）2，A溶液与B溶液反应Na2CO3+2NaHSO4=2Na2SO4+CO2↑+H2O ，B溶液与E沉淀反应BaCO3+2NaHSO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O+Na2SO4，B溶液与C溶液反应至中性的化学方程式为2NaHSO4+Ba（OH）2 =2H2O+BaSO4↓+Na2SO4。

（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，

n（CO2）=，

n（BaCO3）=n（CO2）=，

m（BaCO3）=×197g/mol=，

m（BaSO4）=ag-，

所以：w（BaSO4）== （22．4a-197b）/ 22．4a×100% 。

考点：考查 测定物质组成、成分含量。