Question

（14 分）（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 1 所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_________________，烧杯的实际质量为_______________g。

（2）需配制210 mL 0．2 mol·L^-1 NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的错误_______________________。

（3）用质量分数为 98%、密度为 1．84 g·cm^-3的浓硫酸配制100 mL 0．1 mol·L^-1的稀硫酸。

①应用量筒量取浓硫酸______________mL；

②配制硫酸时需用到的仪器有____________________________；（除量筒外，写出其余四种）

③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是____________（填序号）。

A．称量时用了生锈的砝码

B．将 NaOH 放在纸张上称量

C．定容时俯视刻度线

D．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解 NaOH 的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

Answer

（1）烧杯与砝码的位置放反（2 分）27．4 （2 分）

（2）未用玻璃棒引流；应用 250mL 容量瓶（2 分）

（3）①5．4（2 分）②玻璃棒、烧杯、1 000 mL 容量瓶、胶头滴管（4 分）③AC（2 分）

【解析】

试题分析：（1）托盘天平在使用时应该遵循左物右码的原则，所以该同学错误是砝码放在左盘，烧杯放在右盘，即砝码和物品的位置放反了；由于此时游码的读书是2．6g，砝码的读书是30．0g，所以物质的实际质量是30．0g－2．6g＝27．4g。（2）根据装置图可知，共有两处错误，分别是①没有用玻璃棒引流；②容量瓶规格错误，没有用250ml容量瓶。（3）①浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18．4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为VmL，所以VmL×18．4mol/L=100mL×1mol/L，解得：V≈5．4ml。②配制硫酸时需用到的仪器除量筒外还有有玻璃棒、烧杯、 100 mL 容量瓶、胶头滴管；③根据c=进行判断，A、当砝码生锈时，砝码的质量比所标的值偏大，导致称量的NaOH质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高；B、将NaOH放在纸张上称量；会导致部分氢氧化钠潮解、变质，称量的氢氧化钠质量偏小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；C、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏大；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致配制溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；F、定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小；G、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果；H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小。

【考点定位】考查考查一定物质的量浓度溶液的配制，物质的称量，误差分析。

【名师点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，本题难度不大。1、配置一定物质的量浓度的溶液：

（1）仪器：容量瓶（应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管

（2）原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）

（3）步骤：

第一步：计算。

第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。

第三步：溶【解析】
在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。

第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，并倒入容量瓶中。

第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。

第八步：装瓶、贴签。

2、根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。