Question

某无色、澄清溶液中可能含有①Na^＋、②SO₄^2－、③Cl^－、④HCO₃^－、 ⑤CO₃^2－、 ⑥H⁺、 ⑦Cu²⁺中的若干种，依次进行下列实验 ，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
（1）	用紫色石蕊试液检验	溶液变红
（2）	向溶液中滴加BaCl2和稀HCl	有白色沉淀生成
（3）	将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀生成

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是②③⑥      B．肯定没有的离子是④⑤

C．可能含有的离子是①③       D．可能含有的离子是①

Answer

C

【解析】

试题分析：根据条件，溶液是无色混合溶液，则有色离子⑦Cu2+不存在；（1）用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则溶液呈酸性，说明一定含有⑥H+，则一定不存在④HCO3－、 ⑤CO32－；（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，说明一定含有②SO42－；（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明有氯离子，但（2）加入BaCl2和稀HCl时加入了氯离子，不能确定原溶液中是否含氯离子； Na+不确定；所以溶液中一定存在的离子是②SO42-、⑥H+；不能确定的是①Na＋、③Cl-，一定不存在的离子是④HCO3－、 ⑤CO32－、⑦Cu2+。

【考点定位】考查离子反应及离子组成分的判断。

【名师点睛】本题考查离子反应及离子组成分的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题。审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O