Question

（每空2分，共10分）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

（1）配制待测液：称取4．1 g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250 mL溶液。

（2）滴定

①用______________量取10．00 mL待测液。

②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0．201 0 mol·L^－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到_______________________时停止滴定。

（3）数据处理

实验次 序编号	盐酸溶液体积 V/mL	氢氧化钠溶液体积 V/mL
1	19．90	10．00
2	20．10	10．00
3	22．00	10．00
4	20．00	10．00

根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为_____________，烧碱的纯度为___________（保留两位小数）。

（4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是（多选）

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏

B．如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大

F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大

G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小

H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大

Answer

（2）①碱式滴定管

②溶液中红色褪去（或红色变为无色）并且半分钟内不复原

（3）0．4000 mol·L－1 97．56%

（4）ABDH

【解析】

试题分析：（2）①烧碱显碱性，故需要用碱式滴定管量取烧碱溶液；

②滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；锥形瓶中为碱性溶液加酚酞为红色，当达到滴定终点时，溶液红色会褪去，并且半分钟内不复原；

（3）第三次实验消耗的盐酸的体积偏大，舍去，则V（标准）═（19．90+20．10+20．00）/3═20．00mL，C（待测）══0．4000mol•L-1，

m═CVM═0．4000mol•L-1×0．25L×40g/mol═4．000g

ω（NaOH）═4．000g/4．100g×100%═97．56%；

（4）A．滴定管、容量瓶都有活塞，在使用前均需要检漏，A正确；

B．因无80ml容量瓶，配制时应选用100 mL容量瓶，B正确；

C．定容时需要添加水，容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制溶液浓度无影响，C错误；

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，标准液的浓度降低，消耗标准液的体积增大，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大，D正确；

E．配制溶液时，定容时俯视读数，容量瓶内液面在刻度线的下方，标准液浓度增大，滴定时测定的氢氧化钠浓度偏小，E错误；

F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，读数在液面上方，标准液的体积读数偏小，导致实验结果偏小，F错误；

G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，对实验结果无影响，G错误；

H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，标准液的读数偏大，则导致实验结果偏大，H正确；

考点：酸碱中和滴定实验