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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐...

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥     B．①②   C．②③⑤     D．②④⑤⑥

 

A 【解析】 试题分析：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量， ①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误； ②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确； ③加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故③错误； ④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确； ⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误； ⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确； 显然②④⑥正确，选项A正确。 考点：考查影响化学反应速率的因素  
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考点分析：
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常温时，纯水中由水电离的c（H＋）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H＋）＝b,0．2 mol/L的盐酸与0．1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H＋）＝c，则a、b、c的关系正确的是

A．a＞b＝c     B．a＞c＞b      C．c＞b＞a      D．b＞c＞a

 

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在不同温度下，水达到电离平衡时c（H＋）与c（OH－）的关系如图所示，下列说法中正确的是

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A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

 

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常温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶  液的体积之比为

A．11:1          B．9:1        C．1:11       D．1:9

 

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把0．05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A．自来水                          B．0．5 mol·L-1的盐酸

C．0．5 mol·L-1的CH3COOH溶液        D．0．5 mol·L-1 的KCl溶液

 

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1．6×10－5

6．3×10－9

1．6×10－9

4．2×10－10

 

从以上表格中判断以下说法中不正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

 

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