Question

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_________________。

②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________________；D中所含化学键的类型为____________________。

（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。

（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：____________；B转化为C的化学方程式为______________。

Answer

（1）①Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

② 离子键、极性共价键

（2）Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋

（3）Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑

4NH3＋5O24NO＋6H2O

【解析】

试题分析：（1）①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为铁，B与铁反应生成铁离子，由于A为有色气体，与水反应生成B和E，则A为二氧化氮，B为硝酸，E为一氧化氮，C为硝酸铜，D为硝酸亚铁。B与适量F反应生成C和气体E的离子方程式为：Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

②A为有色气体，与水反应生成B和E，E具有漂白性，则A为氯气，B为盐酸，E为次氯酸，物质F的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为碳酸钠，C为二氧化碳，D为碳酸氢钠，二氧化碳的电子式为： D为碳酸氢钠，含有离子键、极性共价键。（2）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质A和D的相对分子质量相同，则B为氢氧化钠，C为偏铝酸钠，F为铝盐，D为氢氧化铝，E为氧气，铝盐显酸性是因为铝离子水解造成的，离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋。（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，则该元素为镁，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A含有氮元素为氮化镁，则B 为氨气，F为氧气，C为一氧化氮，D为硝酸，E为氢氧化镁，A和水反应的化学方程式为：Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑ B到C的反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O

考点：无机推断

【名师点睛】无机推断有很多的突破口，相对分子质量是其中一个，

其中几个很有必要熟记的相等式量

20：Ne 、HF；

28：N2、C2H4、

44：C3H8、CO2、N2O

56：Fe 、CaO、KOH

40：Ar 、Ca、MgO

60：CH3COOH、CH3CH2CH2OH、HCOOCH3

64：SO2、 Cu

78：Na2O2 、Al （OH）3

98：H2SO4、H3PO4

100：CaCO3 、KHCO3