Question

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含           （填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含              所致。

（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试液  b．四氯化碳  c．无水酒精  d．硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                      。

②在100mLFeBr₂溶液中通入2．24LCl₂（标准状况），溶液中有1/3的Br^–被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为                     。

Answer

（2）①Br2； ②Fe3+

（3）

（4）①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br- ②1．2mol·L-1

【解析】

试题分析：（2）①溴单质溶于水显黄色，所以不是发生化学反应所致，是指溶液中含有Br2；②溴的氧化性比铁离子强的话，溴与亚铁离子反应生成Fe3+而使溶液显黄色。（3）证明溶液中没有溴单质而有铁离子即可证明乙同学的观点，利用溴溶于四氯化碳显红棕色，铁离子遇到硫氰化钾显红色来设计实验。

（4）①通过上述分析溴单质可以氧化亚铁离子生成铁离子和溴离子，方程式为：2Fe2++Br2==2Fe3++2Br- ②溴化亚铁中通入氯气，氯气先和亚铁离子反应，后和溴离子反应，假设溴化亚铁的浓度为xmol/L，则有x×0．1+x×0．1×2/3=2．24/22．4×2 x=1．2mol·L-1

考点：氯、溴、碘的性质实验，铁盐和亚铁盐的相互转化，性质实验方案的设计

【名师点睛】有颜色的物质有：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4：黑色晶体；Fe（OH）2：白色沉淀； Fe3+：黄色； Fe （OH）3：红褐色沉淀；Fe （SCN）3：血红色溶液；FeO：黑色的粉末；Fe （NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色；Fe2O3：红棕色粉末；FeS：黑色固体；

铜：单质是紫红色；Cu2+：蓝色；CuO：黑色；Cu2O：红色；CuSO4（无水）：白色； CuSO4·5H2O：蓝色； Cu2 （OH）2CO3：绿色；Cu（OH）2：蓝色；BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg （OH）2 、三溴苯酚均是白色沉淀；Al（OH）3 白色絮状沉淀；H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀；Cl2、氯水：黄绿色； F2：淡黄绿色气体；Br2：深红棕色液体；I2：紫黑色固体； KMnO4：紫色；MnO4-：紫色；Na2O2：淡黄色固体；Ag3PO4：黄色沉淀；S—黄色固体；AgBr：浅黄色沉淀；AgI：黄色沉淀；O3：淡蓝色气体；品红溶液：红色；NO2：红棕色气体。