Question

（14分）Ⅰ．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作______________（填“氧化剂”或“还原剂”）．

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________________

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_______________（填化学式）．

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________

Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO₂、PbSO₄（难溶盐）、Pb（MnO₄）₂（强电解质）、H₂O、X（水溶液呈无色）、H₂SO₄，已知X是一种盐，且0．1 mol X在该反应中失去3．01×10²³个电子。

（1）写出该反应的化学方程式：_____________________________________；

（2）若有9．8 g H₂SO₄参加反应，则转移电子的物质的量为______________；

（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：___________________。

Answer

Ⅰ．（1）还原剂 （2）2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl；

（3）H2；（4）CuH＋3H＋＋NO3- = Cu2＋＋2H2O＋NO↑

Ⅱ．（1）5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4===Pb （MnO4）2＋4PbSO4＋2H2O； （2）0．5 mol；

（3）PbO2＋4H＋＋2Cl－===Pb2＋＋Cl2↑＋2H2O

【解析】

试题分析：（1）用CuSO4溶液和“另一物质可以”制CuH，由于在CuSO4中Cu元素的化合价是+2价，反应后变为CuI中的+1价，化合价降低，得到电子，CuSO4作氧化剂，则另一物质在该反应中要失去电子，作还原剂，表现还原性；（2）CuH在氯气中燃烧产生CuCl2和HCl，反应的化学反应方程式是2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl；（3）CuH溶解在稀盐酸中发生氧化还原反应，产生CuCl2和氢气，反应的方程式是CuH+HCl=CuCl2+H2↑，因此生成的气体是H2。（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中，由于硝酸有强的氧化性，会将Cu+氧化为Cu2+，将H-氧化为H2O，硝酸得到电子，被还原，生成的气体只有NO，根据电子守恒和原子守恒，可得CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式是CuH＋3H＋＋NO3- = Cu2＋＋NO↑＋2H2O；Ⅱ．（1）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0．1 mol X在该反应中失去3．01×1023个电子，失去电子的物质的量是n（e-）=3．01×1023÷6．02×1023/mol=0．5mol，则1molX在反应中失去5mol电子化合价升高五价，根据题目提供的元素可知X是Mn2+，则PbO2得到电子变为+2价的Pb2+，以PbSO4、Pb（MnO4）2存在，该反应的化学方程式：是5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4===Pb （MnO4）2＋4PbSO4＋2H2O；（2）在上述反应中，每有2mol硫酸参加反应，转移的电子的物质的量是10mol，若有9．8 g H2SO4参加反应，n（H2SO4）= 9．8 g÷98g/mol=0．1mol，则转移电子的物质的量为n（e-）=（10mol ÷2）×0．1mol=0．5 mol；（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，由于PbO2有强的氧化性，可以将Mn2+氧化为MnO4-，因此也会将Cl-氧化为Cl2，发生该反应的离子方程式是：PbO2＋4H＋＋2Cl－===Pb2＋＋Cl2↑＋2H2O。

【考点定位】考查氧化还原反应的有关知识。

【名师点睛】氧化还原反应是一类非常重要的化学反应，其特征是元素化合价的升高与降低，实质是电子转移。氧化还原反应的特征、实质、发生化学反应类型课概括为：“升、失、氧；降、得、还”。氧化剂得到电子，发生还原反应，还原剂失去电子，发生氧化反应；氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子知识相等。电子转移的方向与数目可以用单线桥法表示，也可以用双线桥法表示。单线桥法是表示不同元素在反应过程中的电子转移情况，箭头从反应物中的失去电子的元素指向反应物中获得电子的元素，在桥上注明电子转移数目；双线桥法是表示同一元素在反应前后的电子转移情况，箭头从反应物中某一元素指向生成物中同一元素，在桥上注明元素的化合价的升降、电子的得失及数目及反应类型。具有强氧化性的微粒与检验强还原性的微粒不能大量共存。离子方程式在书写时，要符合电子守恒、电荷守恒及原子守恒。