Question

下列有关说法正确的是

A	实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B	为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C	N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D	吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

Answer

B

【解析】

试题分析：A．实验室制氢气，为了加快反应速率，若向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，在酸性条件下，NO3-有强的氧化性，不能产生氢气，可以加入CuCl2或CuSO4溶液，错误；B．CaSO4难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42-（aq），当向其中加入饱和Na2CO3溶液时，由于c（Ca2+）∙c（CO32-）>Ksp（CaCO3），所以会形成CaCO3沉淀，发生沉淀的转化，然后加入盐酸，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，转化为可溶性的CaCl2，达到处理锅炉水垢中的CaSO4的目的，正确；C．由于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，的正反应是放热反应，在其他条件不变时升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡会向吸热的逆反应方向移动，因此平衡时氢气转化率减小，错误；D．吸热反应TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）在一定条件下可自发进行，根据△G=△H-T△S<0，由于△S<0，所以若反应可自发进行，反应温度应该是高温条件下，错误。

考点：考查反应的自发性、外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响及沉淀的转化与生成的知识。