（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为
A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3
下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是
A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋
HS－＋H2O
B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4
＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO2↑＋14H2O
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
有体积相同的两份营养液，其配方如下：
| KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 |
第一份 | 0．3 mol | 0．2 mol | 0．1 mol | —— |
第二份 | 0．1 mol | 0．3 mol | —— | 0．1 mol |
两份营养液中各离子浓度
A．完全不同 B．完全相同 C．仅c（K+）相同 D．仅c（Cl-）相同
实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是
A．NaNO2是还原剂 
B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1 mol N2时转移6 mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是
A．1L 0．5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0．5NA
B．7．8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2NA
C．25℃时，pH=13的1．0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目
为0．1NA
D．1mol羟基中电子数为10 NA
一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是
A．20％ B．40％ C．58．6％ D．60％
