Question

有体积相同的两份营养液，其配方如下：

	KCl	K2SO4	ZnSO4	ZnCl2
第一份	0．3 mol	0．2 mol	0．1 mol	——
第二份	0．1 mol	0．3 mol	——	0．1 mol

两份营养液中各离子浓度

A．完全不同    B．完全相同    C．仅c（K⁺）相同    D．仅c（Cl^-）相同

Answer

B

【解析】

试题分析：在第一份溶液中含有的各种离子的物质的量是n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）= 0．3 mol+2×[0．2 mol =0．7mol；n（Zn2+）=n（ZnSO4）=0．1mol；；n（Cl-）=n（KCl）=0．3mol；n（SO42-）= n（K2SO4）+n（ZnSO4）=0．2mol +0．1mol=0．3mol。在第二份溶液中含有的各种离子的物质的量是n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）= 0．1 mol +2×[0．3 mol =0．7mol；n（Zn2+）=n（ZnCl2）=0．1mol；；n（Cl-）=n（KCl）+2 n（ZnCl2）= 0．1mol+2×0．1mol = 0．3mol；n（SO42-）= n（K2SO4）=0．3mol。可见两种溶液中含有的各种离子的物质的量相等，由于溶液的体积相等，因此配制的两种溶液的成分完全相同，故选项是B。

【考点定位】考查溶液的物质的量浓度的计算的知识。

【名师点睛】电解质在溶液中以电离产生的离子存在，根据电解质电离方程式可得出电解质的物质的量与其电离产生的各种离子的物质的量关系，只要配制后得到的溶液中含有的各种离子的物质的量相等，溶液的体积相等，则配制的溶液的性质就相同，与使用哪种电解质配制该溶液无关。