标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为
）溶于0．1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为
，则此溶液的物质的量浓度（
）为
A．
B．
C．
D．
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为
A．（y－2x）/a B．（y－x）/a C．（2y－4x）/a D．（2y－2x）/a
下列说法正确的是
A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1．5 mol·L－1
B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol·L－1
C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D．1 L 水中溶解 0．2 mol 硝酸钾，即可配得 0．2 mol/L 硝酸钾溶液
在某K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中, Fe3+物质的量浓度为0．1 mol/L,SO42-物质的量浓度为0．3 mol/L,则K+的物质的量浓度为
A．0．6mol/L B．0．3mol/L C．0．2mol/L D．0．15mol/L
对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+
欲使1L 0．5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是
A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解
B．将溶液加热浓缩至0．2L
C．加入10mol/L的NaOH溶液0．1 L，再稀释至1．5 L
D．加入1 L 1．5 mol/L的NaOH溶液混合均匀
