Question

下列说法正确的是

A．把100mL3mol·L^－1的H₂SO₄跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1．5 mol·L^－1

B．把200mL3mol·L^－1的BaCl₂溶液跟100mL3mol·L^－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3mol·L^－1

C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D．1 L 水中溶解 0．2 mol 硝酸钾，即可配得 0．2 mol/L 硝酸钾溶液

Answer

C

【解析】

试题分析：A、将硫酸和水等体积混合，总体积小于200mL，则把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度大于1．5mol•L-1，故A错误；B、3mol•L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L-1，3mol•L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3mol•L-1，混合后氯离子浓度介于之间3mol•L-1～6mol•L-1，故B错误；C、稀释前后溶质的质量不变，仍为20g，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故C正确；D、1 L 水中溶解 0．2 mol 硝酸钾，溶液的体积不是1L，即配得硝酸钾溶液的浓度不是 0．2 mol/L，故D错误，故选C。

考点：考查了物质的量浓度与质量分数混合计算的相关知识。