配制0．5 mol·L-1NaOH溶液250 mL，在下列仪器中①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩
C．①②④⑤⑧⑨ D．①②③④⑦⑧⑨
下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点为100oC，酒精的沸点为78．5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精
C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离
D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl
已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是
A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．蒸发
以下实验装置一般不用于分离物质的是
某温度（T ℃）下的溶液中，c（H＋）＝10－x mol·L－1，c（OH－）＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为______________，则该温度T_____________25（填“>”、“< 或“＝”）。
（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。
实验序号 | Ba（OH）2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22．00 | 0．00 | 8 |
② | 22．00 | 18．00 | 7 |
③ | 22．00 | 22．00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝_____________________，实验②中由水电离产生的c（OH－）＝________________mol·L－1。
（3）在此温度下，将0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0．1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。
25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1．7×10－5 | K1＝4．3×10－7 K2＝5．6×10－11 | 3．0×10－8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________________。
（3）常温下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________。
A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）
E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________________。
（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则相同条件下HX的电离平衡常数__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是____________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋），理由是___________________。
