Question

某温度（T ℃）下的溶液中，c（H^＋）＝10^－x mol·L^－1，c（OH^－）＝10^－y mol·L^－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积K_w为______________，则该温度T_____________25（填“>”、“<  或“＝”）。

（2）在此温度下，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

实验序号	Ba（OH）2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22．00	0．00	8
②	22．00	18．00	7
③	22．00	22．00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝_____________________，实验②中由水电离产生的c（OH^－）＝________________mol·L^－1。

（3）在此温度下，将0．1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液与0．1 mol·L^－1的Ba（OH）₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0．1 mol·L^－^1 Ba（OH）2溶液体积/mL	10	10	10	10
0．1 mol·L^－^1 NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。

Answer

（14分）

（1）1×10－12；> （2）4；10－7

（3）①中；②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O；③11

【解析】

试题分析：（1）Kw=c（H+）•c（OH-）=10-x•10-y=10-（x+y），根据图示可知当x=12时，c（OH-）=1mol/L，当y=12时，c（H+）=1mol/L，故Kw=1×10-12；根据温度越高水的电离程度越大，Kw也随之越大，可知此时的T＞25，故答案为：1×10-12；＞；

（2）此条件下，pH=6时，溶液呈中性．根据表中实验①的数据可得c（OH-）=10-4mol/L，根据表中实验③的数据有22．00×10-3L×10-4mol/L=22．00×10-3L×10-amol/L，可得a=4，即pH=4；实验②中，所得溶液pH=7，Ba（OH）2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c（OH-）等于由水电离产生的c（H+），即由水电离产生的c（OH-）=10-7mol/L，故答案为：4；10-7；

（3）①按丁方式混合时，Ba（OH）2提供的OH-与NaHSO4提供的H+相等，混合后溶液呈中性，故答案为：中；

②按乙方式混合时，反应前：n（Ba2+）=10-3mol，n（OH-）=2×10-3mol，n（H+）=n（SO42-）=10-3mol，实际反应的Ba2+、OH-、H+、SO42- 均为10-3mol，故反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；

③按甲方式混合时，OH-过量，反应后溶液中c（OH-）==0．1mol/L，c（H+）=10-11mol/L，溶液的pH=11，故答案为：11。

考点：考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的简单计算的相关知识。