Question

在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO₃中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K^＋的物质的量，则m＋n的值为

A．13    B．14    C．15    D．不能确定

Answer

A

【解析】

试题分析：VmLpH=m的HNO3溶液中n（HNO3）=V×10-3×10-mmol，10VmL pH=n的KOH溶液中n（KOH）=10V×10-3×10n-14mol，根据溶液中NO3-的物质的量恰好等于加入K+的物质的量可知：HNO3+KOH═KNO3+H2O恰好完全进行，溶液呈中性，则n（HNO3）=n（KOH），即V×10-3×10-m=10V×10-3×10n-14，解得：m+n=13，故选A。

考点：考查了酸碱混合后溶液定性判断及溶液中pH的简单计算的相关知识。