Question

分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H₂的量前者多，其原因可能是

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①②     B．②     C．②③   D．④

Answer

C

【解析】

试题分析：由铝与酸、碱的反应可知：2Al～6H+～3H2 ；2Al～2OH-～3H2，要使生成的氢气前者多，必须n（H+）＞n（OH-）。①当酸为多元强酸，由于c（H+）＜c（OH-），当两种溶液体积相同时，则会有n（H+）＜n（OH-），不符合题意，故①错误；②若酸是一元弱酸，虽然酸电离出的 c（H+）小于氢氧化钠中的 c（OH-），但弱酸是部分电离，此时酸中的H+ 的总量完全可以比 NaOH 中的 OH- 多 故满足n（H+）＞n（OH-），符合题意，故②正确；③pH=1的酸中c（H+）=0．1mol/L，pH=14的NaOH溶液c（OH-）=1mol/L，若酸溶液的体积大于NaOH溶液3倍，一定有n（H+）＞3n（OH-），不管强酸和弱酸，故③正确，④pH=1的酸中c（H+）=0．1mol/L，pH=14的NaOH溶液c（OH-）=1mol/L，若酸为强酸，则浓度不可能比NaOH溶液大，与题意矛盾，故④错误；故选C。

考点：考查了pH定义，强电解质和弱电解质的区别的相关知识。