Question

硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃（aq）＋H₂O（l）[B（OH）₄]^－（aq）＋H^＋（aq）。下列说法正确的是

化学式	电离常数（298 K）
硼酸	K＝5．7×10^－^10
碳酸	K1＝4．4×10^－^7 K2＝4．7×10^－^11
醋酸	K＝1．75×10^－^5

A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者

D．等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者>后者

Answer

D

【解析】

试题分析：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子。A、因为碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，则碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳，所以观察不到有气泡产生，故A错误；B、将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中，由于碳酸钠过量，反应生成碳酸氢钠，所以不能观察到有气泡产生，故B错误；C、碳酸的酸性大于硼酸，所以等物质的量浓度的碳酸溶液pH小于硼酸溶液，即pH：前者＜后者，故C错误；D、醋酸的酸性大于碳酸，所以等物质的量浓度的碳酸溶液pH大于醋酸溶液，即pH：前者＞后者，故D正确；故选D。

考点：考查了弱电解质的电离的相关知识。