用水稀释0．1 mol·L－1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是
A．c（H＋）·c（NH3·H2O）/c（NH4+） B．c（NH4+）·c（OH－）/c（NH3·H2O）
C．
D．c（H＋）·c（OH－）
一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HA
H＋＋A－。将1．0 mol HA分子加入水中配成1．0 L溶液，下图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是
已知0．1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
的值增大，可以采取的措施是
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸 | HX | HY | HZ |
电离常数K | 9×10－7 | 9×10－6 | 10－2 |
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0．1 mol·L－1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0．1 mol·L－1 HX
常温时，0．01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是
A．上述弱酸溶液的pH＝4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大
C．加入等体积0．01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
D．加入等体积0．01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7
升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率v B．电离常数K电离
C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW
