下列关于弱电解质的说法中，正确的是
A．弱电解质需要通电才能发生电离
B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO－＋H＋
CH3COOH
C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质
D．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小
（12分）（1）常压、100℃时，等质量的SO2气体和SO3气体的密度之比为 ，原子数之比为 ，体积之比
（2）有CO与CO2的混合气体共10．8 g，标准状况下其体积为6．72L。则混合气体中二氧化碳的物质的量为 ，若混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体质量为 。
（3）将0．1 mol·L－1的K2SO4溶液、0．2 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO42－的浓度分别为0．1 mol·L－1、0．1 mol·L－1、0．2 mol·L－1，求K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者的体积比 。（忽略体积的变化）
（12分）实验室欲用NaOH固体配制2．0 mol/L的NaOH溶液480 mL：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有 、 、 、
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH g
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（5）在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
（10分）在0．4 L由NaCl 、MgCl2 、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为____________mol，含溶质MgCl2的质量为______________g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为____________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______________mol·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀____________mol。
（12分）（1）18．4 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0．4 mol，则N2Ox的摩尔质量为 ；x= ；
（2）设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为__________________
（3）标准状况下，224L的NH3溶于680 ml水中，所得溶液的溶质质量分数为 ，若该溶液的密度为 a g/cm3，则其物质的量浓度为 mol·L－1。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2 mol/L的盐酸的体积为 L（已知：NH3＋HCl＝NH4Cl）
（6分）在①渗析 ②聚沉 ③溶胶 ④凝胶 ⑤布朗运动 ⑥电泳 ⑦丁达尔现象 ⑧中和 ⑨水解 中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：
（1）肥皂水中透过强光，可以见到光带。这种现象称为_____________________。
（2）在氢氧化铁胶体中加入硫酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，这种现象叫做___________________。
（3）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做___________________。
