Question

（12分）（1）常压、100℃时，等质量的SO₂气体和SO₃气体的密度之比为               ，原子数之比为                  ，体积之比

（2）有CO与CO₂的混合气体共10．8 g，标准状况下其体积为6．72L。则混合气体中二氧化碳的物质的量为                ，若混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体质量为               。

（3）将0．1 mol·L^－1的K₂SO₄溶液、0．2 mol·L^－1的Al₂（SO₄）₃溶液和纯水混合，要使混合液中K^＋、Al^3＋、SO₄^2－的浓度分别为0．1 mol·L^－1、0．1 mol·L^－1、0．2 mol·L^－1，求K₂SO₄溶液、Al₂（SO₄）₃溶液、纯水三者的体积比                 。（忽略体积的变化）

Answer

（1）4:5；15:16；5:4 （2）0．15mol；4．2g （3）2∶1∶1

【解析】

试题分析：（1）常压、100℃时，等质量的SO2气体和SO3气体的密度之比等于摩尔质量之比，即为64：80＝4：5；原子数之比为；体积之比等于物质的量之比，即为。

（2）设混合气体中CO、二氧化碳的物质的量分别是xmol、ymol，则28x+44y＝10．8、x+y＝6．72÷22．4＝0．3，解得x＝y＝0．15。若混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2被吸收，剩余的气体是CO，其质量为0．15mol×28g/mol＝4．2g。

（3）设K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者的体积分别是xL、yL、zL，则0．2x＝0．1×（x+y+z）、0．4y＝0．1×（x+y+z）、0．1x+0．6y＝0．2×（x+y+z），解得x＝2y＝2z，所以K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者的体积比为2∶1∶1。

【考点定位】本题主要是考查一定物质的量浓度溶液配制的有关计算和误差分析

【名师点晴】误差分析的理论依据

根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。 误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。