Question

（10分）在0．4 L由NaCl 、MgCl₂ 、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为____________mol，含溶质MgCl₂的质量为______________g。

（2）该混合液中CaCl₂的物质的量为____________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca^2＋的物质的量浓度为______________mol·L^－1。

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀____________mol。

Answer

（1）0．4；19．0 （2）0．2；0．2 （3）1．2

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知钠离子的浓度是1．0mol/L，所以溶液中氯化钠的浓度是1．0mol/L，所以该混合液中，NaCl的物质的量为1．0mol/L×0．4L＝0．4mol．；溶液中镁离子的浓度是0．5mol/L，所以溶液中氯化镁的浓度是0．5mol/L，则含溶质MgCl2的质量为0．4L×0．5mol/L×95g/mol＝19．0g。

（2）溶液中氯离子的浓度是3．0mol/L，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是（3．0mol/L－1．0mol/L－2×0．5mol/L）÷2＝0．5mol/L，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0．5mol/L×0．4L＝0．2mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为。

（3）溶液中氯离子的物质的量是0．4L×3mol/L＝1．2mol，所以根据方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓可知向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1．2mol。

考点：考查物质的量浓度及物质的量的有关计算